Процесс восстановления имеет место в случае когда

Окислительно-восстановительные реакции

Задания с выбором ответа:

1. Только восстановительные свойства за счет азота проявляет вещество

а) N2; б)NH3;

в)HNO3; г) NaNO3

2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень соединения равна

а) -3; б) 0;

в) +3; г) +5

3. Водород выступает в качестве элемента

а) только окислителя

б) только восстановителя

в) и восстановителя, и окислителя

г) не способного ни окислять, ни восстанавливать

4. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции

а) водородом

б) алюминием

в) кальцием

г) оксидом меди

5. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

а) кислородом

б) азотом

в) кальцием

г) хлором

6. Окислительно-восстановительной является реакция

а) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

б) BaSO3 = BaO + SO2

в) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

г) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

7. Наиболее сильным окислителем является

а) O2; б) N2;

в) F2 ; г) I2

8. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной хлороводородной кислотой образуется соединение

а) K2MnO4 ; б) MnO2;

в) MnCl2 ; г) MnO

9. Схеме превращения S-2 → S+4 соответствует уравнение реакции

а) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

б) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

в) H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2 O

г) 4H2O2+ PbS = PbSO4 + 4H2O

10. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, соответствует схема превращения азота

а) N+3 → N+2

б) N-3 → N-2

в) N+3 → N-3

г) N-3 → N+2

11. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

г) изменяются периодически

12. Сколько из приведенных процессов будут восстановительными?

2NO3- + 12H+→ N2 + 6H2O

CrO22- + 2H2O → CrO4-2 + 4H+

MnO2 + 2H2O → MnO4- + 4H+

PbO2 + 4H+ → Pb2+ + 2H2O

NO3- + 4H+ → NO + 2H2O

а) один; б) два; в) три; г) четыре

13. В скольких реакциях кислород выполняет роль восстановителя?

F2 + H2O → HF + O2

NO + O2 → NO2

Mg + O2 → MgO

Au2O3→ Au + O2

H2 + O2 → H2O

H2O2 + Cl2→ O2 + HCl

а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти

14. Процесс восстановления имеет место в случае, если

а) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;

б) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

в) положительный заряд увеличивается;

г) положительный заряд уменьшается.

15. Наиболее глубокое восстановление марганца в перманганате протекает

а) в кислой среде;

б) в нейтральной среде;

г) в щелочной среде

16. В реакции с КМnО4, К2СrО7, FeCI3 перекись будет выступать в роли

а) окислителя

б) восстановителя

в) окислителя и восстановителя одновременно

г) не будет проявлять свойства окислителя и восстановителя

17. С какими из перечисленных ниже веществ КNO2 выступит в роли восстановителя:

а) КMnO4; б) КI;

в) К2S; г) К2Сr2O7

18. Степень окисления хлора в перхлорат – ионе С1О4- равна:

а) +1; б) +3;

в) +5; г) +7.

19. В скольких случаях изменение степени окисления элементов связано с потерей электронов?

Ni0 → Ni+2 ;

As+5 → As+3;

H- → H0

Ni+2 → Ni+3;

Cu+2 → Cu0 ;

Mn+7 → Mn+4

а) в одном; б) в двух; в) в трех; г) в четырех

20. Степень окисления марганца в его диоксиде MnO2 равна:

а) +2; б) +3;

в) +4; г) +5.

21. В скольких из перечисленных соединений азот может быть и окислителем и восстановителем?

N2O; HNO3; NO2; KNO3; N2; NH4Cl; N2O5

а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти.

22. Из нижеперечисленных выберите только восстановительные процессы

N5+ → N2+ ; Mn2+ → Mn7+ ; S4+ → S6+

Cu2+ → Cu0 ; Fe2+ → Fe3+ ; Cr3+ → Cr6+

И только для этих процессов определите, сколько всего электронов участвуют в них?

а) три; б) пять; в) семь; г) девять

23. Степень окисления мышьяка в арсенат-ионе AsO4-3 равна:

а) +3; б) +4;

в) +5 ; г) +6.

24. В скольких случаях степени окисления элементов изменяются с сопровождением потери электронов?

C 0 → C2+; P3+ → P5+; I0→ I-; Cl5+ → Cl-; C2+ → C4+

а) двух; б) трех; в) четырех; г) пяти

25. Окислительно-восстановительной не является реакция:

а) 2Na + Cl2 = 2NaCl

б) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2

26. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O

сумма коэффициентов равна:

а) 7 б) 9 в) 13 г) 17

27. Кислород в химических реакциях с другими веществами, как правило:

а) отдает 3e-

б) отдает 2e-

в) принимает 3e-

г) принимает 2e-

28. Только окислительные свойства способен проявлять:

а) кислород ; б) фтор; в) хлор; г) азот

29. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

S + HNO3 → H2SO4 + NO равен:

а) 1; б) 2; в) 3 ; г) 4

30. У атома с какой электронной конфигурацией окислительная способность выше?

а)…2s2 2p5 ; б)… 3s2 3p5

в)…3d10 4s2 4p5 ; г)…4d10 5s 25p5

31. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Сu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O, равна

а) 5; б) 20; в) 10; г) 40

32. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O

сумма коэффициентов равна:

а) 7 б) 9 в) 13 г) 17

Задания с установлением соответствия:

33. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

Элемент Степени окисления

Здравствуйте ребята. Ваша работоспособность и активность на уроке помогут нам расширить границы знаний, и сделает всех нас более чуткими и внимательными к окружающей нас природе.

Постановка цели и актуализация знаний (2 мин)

Мир вокруг нас велик и многообразен. Жизнь окружает нас повсюду. О ней свидетельствуют жужжание насекомых, щебетанье птиц, шуршание мелких зверьков. Она существует как в ледяных полярных зонах (Слайд №1), так и в раскаленных пустынях (Слайд №2),. Мы встречаем ее повсюду, начиная с освященной солнцем поверхности моря и кончая самыми темными глубинами океана. Под нашими ногами трудится несметное количество микроорганизмов, делая почву плодородной и пригодной для роста растений (Слайд №3), которые, в свою очередь, необходимы другим формам жизни. Земля насыщена в таком изобилии, что это потрясает наше воображение. Одним словом, жизнь это самая большая ценность нашей планеты и ее самая уникальная отличительная особенность. Окружающий нас мир – это гигантская химическая лаборатория, в которой ежесекундно протекают тысячи реакций, в основном – окислительно-восстановительные, и пока они существуют, эти реакции, пока есть условия для их протекания, возможно и все окружающее нас великолепие, возможна сама жизнь.

Тема нашего сегодняшнего урока:

(Слайд № 4) Кто – то теряет, а кто-то находит

(окислительно – восстановительные реакции)

Природа – это лучшая и объективная учительница

при решении самых трудных вопросов науки.

III. Закрепление имеющихся знаний учащихся, расширение и формирование новых. (10 мин)

1. Блиц-опрос:

(при наличии в кабинете интерактивной доски SMART Notebook, фронтальная беседа протекает с ее помощью; функция: вопрос-ответ, штора, если ИАД нет, то при помощи презентации: вопрос и ответ с эффектом анимации)

1.1 . Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

ОВР это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

1.2 . Окислительно-восстановительная реакция представлена схемой

a) ZnO + HCL ® ZnCL2 + H2O

b) C2H4 + Br2 ® C2H4Br2

c) NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2

1.3 . Дайте определение степени окисления атома.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно — полярные) состоят только из ионов.

1.4 . На чем основан метод электронного баланса?

Этот метод основан на сравнении степени окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

1.5 . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые отдают электроны?

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются

1.6 . От чего зависят восстановительные свойства?

Чем ниже степень окисления элемента, чем меньше его электроотрицательность, тем сильнее восстановительные свойства.

1.7 . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электроны?

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются

1.8. От чего зависят окислительные свойства?

Чем выше степень окисления элемента и больше его электроотрицательность, тем сильнее окислительные свойства.

2. Расширение знаний обучающихся:

Учитель: На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства. Например, электроотрицательность азота достаточно высока, но в его молекуле тройная связь (N = N), молекула очень устойчива, азот химически пассивен. Или HCLO более сильный окислитель, чем HCLO4, так как хлорноватистая кислота менее устойчивое в растворах соединение, чем хлорная.

Для веществ, имеющих атомы элементов в промежуточной степени окисления, возможно проявление как окислительных, так и восстановительных свойств.

3. Закрепление. Экспресс-опрос

3.1. К восстановителям относятся:

AL, CL2, HBr, O3, KMnO4,

3.2. К окислителям относятся

H2 SO4, O2, H2, Mg, K2MnO4

3.3. И окислительными и восстановительными свойствами могут обладать

CO, NaNO3, HNO2, Cu2O, H2SO3

3.4. Более сильными окислителями являются

a) HNO3 или HNO2 ?

b) S или SO2 ?

c) Cu, Cu2O или СuO?

4. Индивидуальный контроль знаний

4.1. Тестовый контроль имеющихся знаний

№	I В	II В
А.1	К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой: А) NO + O2 ® NO2 Б) C2H4 + Br2 ® C2H4Br2 В)CaCO3 ®CaO + CO2 Г) KNO3 ® KNO2 + O2	К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой: А) H2O + CaO ® Ca(OH)2 Б) H2O + P2O5 ® HPO3 В) NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2 Г) CH4 + CL2 ®CH3CL + HCL
А.2	Степень окисления (-3) имеет азот в соединении: А) HNO2 Б) HNO3 В) NH4NO3 Г) NaNO2	Степень окисления (–1) имеет сера в соединении: А)FeS Б) FeSO4 В)SO2 Г)FeS2
А.3	Процесс окисления имеет место в случае, когда: А) Нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы Б) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы В) Положительный заряд иона увеличивается Г)Отрицательный заряд иона увеличивается	Процесс восстановления имеет место в случае, когда: А) Нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы Б) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы В) Положительный заряд иона увеличивается Г)Отрицательный заряд иона увеличивается
А.4	Только окислительные свойства проявляет: А) S0 Б) CI+7 В) N20 Г) N+3	И окислительные и восстановительные свойства проявляет: А) Mn+7 Б) Cu0 В) Cu+2 Г) Cu+1
А.5	Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода слева направо: А) Уменьшаются Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются	Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются

4.2. Дифференцированный опрос учащихся у доски (остальные учащиеся в это время работают самостоятельно)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

KMnO4 + KOH + K2SO3 ® K2MnO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2

SO2 + H2S ® S + H2O

С4Н10 + О2 ® СН3СООН + Н2О

4.3. Расширение знаний учащихся

Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической

химии

Можно использовать средние арифметические степени окисления атомов водорода

С410/4Н10+1 + О20 ® С20Н4+1О2-2 + Н2+1О-2

4С10/4 –10 e ® 4С0 2 — восстановитель

О20 +4 e ® 2О-2 5 — окислитель

5. Введение новых знаний:

5.1 . Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Учащиеся, (с помощью учителя) определяют тип тех ОВР, уравнения реакций которых написаны на доске и в тетрадях обучающихся.

Различают два типа окислительно-восстановительных реакций:

Межмолекулярные ОВР

К межмолекулярным ОВР относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

Вопрос: Определите межмолекулярные ОВР?

Внутримолекулярные ОВР

К внутримолекулярным ОВР относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.

Вопрос: Определите внутримолекулярные ОВР?

В отдельную группу можно выделить реакции диспропорционирования и компропорционирования

К реакциям диспропорционирования относятся внутримолекулярные ОВР, протекание которых сопровождается одновременным повышением и понижением степени окисления атомов одного и того же элемента (по сравнению с первоначальной степенью окисления).

Вопрос: Какую из реакций можно отнести к реакциям диспропорционирования?

К реакциям компрпорционирования относятся межмолекулярные ОВР, в которых окислителем и восстановителем является атом одного и того же химического элемента, но в разных степенях окисления.

Вопрос: Какая из реакций, может быть отнесена к реакциям компропорционирования?

5.2 .Условия протекания ОВР, в зависимости от реакции среды.

Демонстрационный эксперимент «Влияние среды на условия протекания

ОВР»

Разлить в 2 колбы раствор перманганата калия. К первому раствору добавить серную кислоту, во вторую — щелочь, затем к каждому раствору добавить сульфит калия и перемешать.

Вопрос: Посмотрите внимательно на уравнения реакций и определите, в какой колбе щелочная, а в какой кислая среда?

5.3. Перенос имеющихся знаний в нестандартную ситуацию.

Проблемная ситуация:

Какая из приведенных схем отражает реально протекающее химическое явление, а какая является ошибочной?

(при наличии в кабинете интерактивной доски, проблемная ситуация разрешается с ее помощью)

HCLO3 ® HCLO2 + HCL

HCLO3 ® HCLO4 + HCL

Вывод: Возможно протекание второй ОВР, так как здесь есть и окислитель и восстановитель.

IV. Оперирование знаниями в новых ситуациях

Решение познавательных задач

— По мере расширения масштабов химического производства, к сожалению, растет и число аварий, связанных с выбросами вредных веществ. В воду может попасть и фенол – вызывающий отравления – рвоту и боли в подложечной области. Предложите эффективный способ очистки воды от фенола.

— В газете «Известия» появилась заметка «Обручальные гайки» — поучительная с химической точки зрения. Автор пишет: «Кольца из бериллиевой бронзы – точная копия золотых. Они не отличаются от последних ни по цвету, ни по весу и, подвешенные на нитку, при ударе о стекло издают характерный, искренно – мелодичный звук. Короче говоря, подделку не обнаружишь ни на глаз, ни на вкус, ни на зуб». Предложите способы, с помощью которых можно отличить подделку?

VI. Значение ОВР

Всем известны семь чудес света. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе «семи чудес живой и неживой природы»

Фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.

Слайд №5

Беседа с учащимися о значении фотосинтеза и его роли в природе

Слайд №6

Первый крик ребенка, порождает первый вдох, начало новой жизни. Дыхание характерно для большинства живых организмов, оно просто неотделимо от жизни.

Слайд №7

Благодаря процессам гниения осуществляется круговороты веществ в природе. Гнилостные бактерии, переводя органическое вещество в неорганическое, как бы начинают круговорот жизни.

Слайд №8

Брожение может осуществляться и под действием дрожжей, о значении которых знает каждый, достаточно остановиться на хлебопечении…

Слайд №9

О вредном действии коррозии знают все, но нельзя и недооценивать ее значение, я остановлюсь только на одном факте. С глубокой древности известен способ превращения железа в сталь, через ржавление. Черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а, откопав его через 10-15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит врага. После выкапывания ржавое железо вместе с органическими веществами нагревали в горнах, ковали, а затем охлаждали водой – закаливали.

Слайд №10

Золочение предметов известно с давних пор, так как позолоченные изделия очень красивы. Прежде, когда электролиз и гальванотехника не были изобретены, изделия из металлов золотили так: на них наносили тестообразную амальгаму золота (сплав его с ртутью); затем накаливали докрасна; при этом ртуть испарялась, а золото оставалось. Но пары ртути очень ядовиты, так, например, при золочении куполов Исаакиевского собора в Петербурге от отравления ртутью погибло 60 рабочих.

Слайды №11, 12, 13

Очень трудно было нашим предкам, тем, кто отвечал за сохранность и поддержание огня всего племени, и тем, кто только, только научился его добывать. С огнем связано очень много: это и тепло родного очага, успокаивающее пламя свечи, приготовление пищи, песни у костра… но с огнем шутить нельзя, необходимо осторожно и бережно обращаться с ним, потому что его сила не только созидающая, но и разрушающая, способная погубить все живое.

VII. Определение и разъяснение домашнего задания

1. Значение ОВР в природе и жизни человека (творческие мини-сообщения обучающихся).

2. Дифференцированное задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

1 уровень:

Особые категории граждан

Если лицо не достигло такого возраста, с какого наступает уголовная ответственность, преследование должно быть прекращено. Основанием является п. 2 1 части 24 статьи УПК.

Аналогичным образом следует поступать в случае, когда лицо достигло такого возраста, с какого наступает уголовная ответственность, но в силу отставания в своем психическом развитии не мог осознавать угрозу для общества и фактический характер своего поведения и руководить им при совершении деяния. При этом данное отставание не должно быть связано с психическим расстройством.

Положения нормы распространяются на подозреваемых, осужденных, подсудимых и обвиняемых.

Предписания, закрепленные в ст. 27 УПК РФ, является обязательными для исполнения дознавателем, прокурором, судом, следователем. При этом продолжение производства допускается в обычном порядке.

Прекращение уголовного дела регулируется статьями 24-25 УПК. В отличие от правил, закрепленных этими нормами, уполномоченные служащие при наличии хотя бы одного основания, предусмотренного ст. 27, должны прекратить преследование в отношении определенного (конкретного) гражданина.

Особенности классификации

Некоторые основания, закрепленные ст. 27 УПК РФ, можно считать как реабилитирующими, так и нереабилитирующими. Отнесение их к той или иной категории зависит от обстоятельств конкретного производства.

Такими основаниями, к примеру, можно считать наличие постановления суда, дознавателя/следователя о закрытии дела/отказе в его открытии по этому же обвинению. Если эти акты вынесены в связи с обстоятельствами, исключающими преступность поведения или виновность гражданина, основания для последующего отказа от преследования, предусмотренные пунктами 4 и 5 1 части ст. 27 УПК РФ, считаются реабилитирующими.

Если в основе постановлений лежат обстоятельства, не исключающие вину субъекта в преступлении, соответственно, основания признаются нереабилитирующими.

Отнесение факторов к той или другой категории зависит и от статуса участника производства. Имеются в виду, в частности, положения 3 и 4 пунктов 2 части 133 статьи УПК. Если на досудебном этапе производства лицо признано подозреваемым/обвиняемым, а сроки давности, отведенные для преследования, истекли, то основание для его прекращения не считается реабилитирующим.

Если же гражданин имеет статус осужденного, приговор, вынесенный по результатам разбирательства в суде и вступивший в силу, отменен частично или полностью, а дело прекращено, например, ввиду истечения давностного срока, согласно положениям 4 пункта 2 части 133 статьи Кодекса, основание для прекращения преследования признается реабилитирующим.

Ссылка на ст. 24

В этой норме регламентируются основания для прекращения дела (пункты 1-6 части 1). С ними связан п. 2 ч. 1 ст. 27.

Довольно часто на практике преследование по нескольким эпизодам осуществляется по одному, двум и более составам преступлений, закрепленным нормами Особенной части УК. Если оно прекращается на основании положений пунктов 1-6 24 статьи, подозреваемый, осужденный, обвиняемый может рассчитывать на реабилитацию, в соответствии с нормами гл. 18 УПК.

Необходимо сказать, что обстоятельства прекращения преследования часто имеют связь с провокацией противоправного действия. Так, по одному из дел Судебной коллегией ВС был отменен приговор в части осуждения лица по ч. 3 30 стати и 1 части ст. 228.1 УК по эпизоду о покушении на сбыт наркотиков в связи с отсутствием в действиях гражданина признаков преступления. При исследовании доказательств инстанция выяснила, что «контрольная закупка» была произведена с нарушением положений 2 статьи ФЗ № 144, поскольку оперативно-розыскные мероприятия должны осуществляться уполномоченными служащими для пресечения неправомерных действий гражданина и привлечения его к ответственности.

Конституционное право гражданина

На основании положений 1 части 50 статьи Конституции, ни одно лицо не может привлекаться дважды к ответственности за одно преступление. Это правило согласуется с принципом, закрепленным в Международном пакте о политических и гражданских правах и Протоколе № 7 к Конвенции, регламентирующей защиту основных свобод и прав человека. Суть принципа заключается в том, что никого нельзя осудить повторно в рамках юрисдикции одной и той же страны за деяние, за которое субъект был осужден или окончательно оправдан на основании законодательства и процессуальных норм этого государства.

Окончательными судебными решениями считаются такие постановления, которые вступили в силу и должны быть исполнены после реализации участниками уголовного производства права на рассмотрение материалов дела в вышестоящей инстанции.

Соответственно, наличие приговора, вступившего в действие, постановления (определения) о прекращении дела по этому же обвинению являются безусловными основаниями для прекращения преследования. Это обстоятельство признается реабилитирующим.

Особенности неприкосновенности

Обстоятельства, предусмотренные п. 6 первой части 27 статьи УПК, связаны с особым порядком производства по делам с участием отдельной категории лиц. Эти основания распространяются не на всех таких субъектов, а только на Президента, прекратившего выполнение полномочий.

Право на неприкосновенность гарантируется первому лицу государства положениями 3 статьи ФЗ № 12. Президент, прекративший выполнение полномочий, не может привлекаться к уголовной, административной ответственности за действия, совершенные в период президентства.

Между тем бывшее первое лицо страны может быть лишено неприкосновенности за совершение тяжкого деяния. Решают этот вопрос Госдума и СФ. Если нижняя палата не даст согласие, а верхняя – откажется от лишения Президента неприкосновенности, преследование в отношении него должно быть прекращено.

О депутатской неприкосновенности говорится в 19 статье ФЗ № 3. В п. 2 устанавливается запрет на привлечение депутатов нижней палаты к административной и уголовной ответственности.

При возбуждении дела по преступлению, предусмотренном в Особенной части УК, орган, ведущий производство, обязан направить сообщение в Генпрокуратуру о лишении лица депутатской неприкосновенности. На это отводится 3 дня.

Законодательство не предусматривает особого порядка прекращения преследования в отношении депутатов и членов СФ. Соответственно, на них распространяются общие правила, закрепленные 27 статьей УПК.